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Klausurvorbereitung: Rückfrage
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:31 So 26.01.2014
Autor: strawberryjaim

Aufgabe 1
Propan [mm] C_{3}H_{8} [/mm] ist ein fossiler Brennstoff, der häufig zum Kochen verwendet wird. Welche Masse an [mm] O_{2} [/mm] wird bei der Verbrennung von 1g Propan verbraucht? Wieviel g [mm] CO_{2} [/mm] entstehen?

Aufgabe 2
In einer Stahlflasche von 10L Rauminhalt befindet sich elementares Xenon. Temperatur 22°C und Druck 490,8 mbar. Wieviel g Xenon sind im Gefäß?
M (Xe) = 131,3 [mm] \bruch{g}{mol}, [/mm]
R  = 8,3144 [mm] \bruch{J}{K * mol} [/mm]
1bar = [mm] 10^{5} [/mm] Pa.

Zum ersten hab ich leider gar keine Ahnung..

Das zweite müsste man irgendwie mit der Gleichung p * V = nRT lösen, aber wie genau?

Danke schonmal im Voraus. :)

        
Bezug
Klausurvorbereitung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:07 So 26.01.2014
Autor: Martinius

Hallo strawberryjaim,

> Propan [mm]C_{3}H_{8}[/mm] ist ein fossiler Brennstoff, der häufig
> zum Kochen verwendet wird. Welche Masse an [mm]O_{2}[/mm] wird bei
> der Verbrennung von 1g Propan verbraucht? Wieviel g [mm]CO_{2}[/mm]
> entstehen?


Stelle zunächst die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Propan auf.

Entnehme der Rktsgleichung dann das Stoffmengenverhältnis von Propan und Sauerstoff.

Berechne dann die Molmenge von 1 g Propan.





>  In einer Stahlflasche von 10L Rauminhalt befindet sich
> elementares Xenon. Temperatur 22°C und Druck 490,8 mbar.
> Wieviel g Xenon sind im Gefäß?
> M (Xe) = 131,3 [mm]\bruch{g}{mol},[/mm]
>  R  = 8,3144 [mm]\bruch{J}{K * mol}[/mm]
> 1bar = [mm]10^{5}[/mm] Pa.
>  Zum ersten hab ich leider gar keine Ahnung..
>
> Das zweite müsste man irgendwie mit der Gleichung p * V =
> nRT lösen, aber wie genau?



Die allg. Gasgleichung kannst Du hier verwenden.

Rechne zunächst den Druck in Pascal um und setze dann ein, was Du an Vorgaben hast.



>  
> Danke schonmal im Voraus. :)


LG, Martinius


Bezug
                
Bezug
Klausurvorbereitung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:22 So 26.01.2014
Autor: strawberryjaim

Habe jetzt mal versucht, es zu lösen..

Aber woher kenne ich eigentlich die vollständige Verbrennung von Propan? Hab im Internet gefunden, dass es mit [mm] 5O_{2} [/mm] reagiert. Aber warum, wieso, weshalb? :(
Und dann komm ich auch nicht weiter. Ist das Stoffmengenverhältnis 1:5?

zur zweiten Aufgabe:
p*V=n*R*T
demnach muss n = (R*T)-(p*V) sein.
p = 490,8mbar = 49080Pa
T=22°=295,15 K
V = 10l = [mm] 0,01m^{3} [/mm]
das alles eingesetzt ergibt
n=1963,19
mit n = m/M ergibt sich m = n*M
demnach wäre m aber viel zu groß.. Hab ich nen Fehler gemacht?

Bezug
                        
Bezug
Klausurvorbereitung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:14 So 26.01.2014
Autor: leduart

Hallo
alle Kohlenwasserstoffe verbrennen zu [mm] CO_2 [/mm] und [mm] H_2 [/mm] O
du hast 3 C und 4*2H wieviel   O  brauchst du dann ?


> zur zweiten Aufgabe:
> p*V=n*R*T
>  demnach muss n = (R*T)-(p*V) sein.

falsch  wenn 10=2*x ist dann wirklich x=10-2?
Welche Einheit hätte dann n?

>  p = 490,8mbar = 49080Pa
>  T=22°=295,15 K
>  V = 10l = [mm]0,01m^{3}[/mm]

Umrechnungen sind richtig.

>  das alles eingesetzt ergibt
> n=1963,19

falsch, siehe oben.

>  mit n = m/M ergibt sich m = n*M
> demnach wäre m aber viel zu groß.. Hab ich nen Fehler
> gemacht?

ja, einen dicken
Gruß leduart


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