www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen
   Einstieg
   
   Index aller Artikel
   
   Hilfe / Dokumentation
   Richtlinien
   Textgestaltung
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Löslichkeitsprodukt
Mach mit! und verbessere/erweitere diesen Artikel!
Artikel • Seite bearbeiten • Versionen/Autoren

Löslichkeitsprodukt

Das Löslichkeitsprodukt

Das Löslichkeitsprodukt gibt ein Maß für die Löslichkeit eines Stoffes in einem Lösmittel (häufig Wasser). Das Löslichkeitsprodukt kann über das Massenwirkungsgesetz berechnet werden. Grundsätzlich kann das Massenwirkungsgesetz wir folgt definiert werden:

$ K=\prod^n_{i_1}a_i^{\nu_i} $

Für Edukte ist der stöchiometrische Koeffizient $ \nu $ kleiner als Null, für Produkte größer. Beim Lösen eines Salzes MX in Wasser kann folgende Reaktionsgleichung formuliert werden:

$ MX_{(s)}\rightleftharpoons M^+_{(aq)}+X^-_{(aq)} $


Wird auf eine solche Reaktion das Massenwirkungsgesetz angewandt, so ergibt sich:

$ K=\frac{[M^+_{(aq)}][X^-_{(aq)}]}{[MX_{(s)}]} $

Die Indizes aq und s sollen lediglich den Aggregatszustand des jeweiligen Teilchens verdeutlichen, im weiteren Verlauf wird jedoch darauf verzichtet. Die eckigen Klammern stehen hierbei für die Aktivität des jeweiligen Teilchens und darf nicht mit der Konzentration verwechselt werden, auch wenn diese oft zur Berechnung als Näherung verwendet wird. Da die Aktivität von Feststoffen definitionsgemäß gleich 1 ist folgt dann letzendlich die übliche Gleichung für das Löslichkeitsprodukt L eines Salzes vom TYP MX.

$ L=[M^+][X^-] $


Übungsaufgabe 1

Wie viel Strontiumfluorid löst sich in 150 mL NaF-Lösung (c=0.2 mol/L)?
$ L(SrF_2) = 7.9\cdot 10^{-10} mol^3L^{-3} $

Das Gleichgewicht zwischen Feststoff und gelösten Ionen sieht wie folgt aus.

$ SrF_2\rightleftharpoons Sr^{2+}+2F^- $

$ K=[Sr^{2+}][F^-]2 $

$ [Sr^{2+}]=\frac{L}{[F^-]^2}=\frac{7,9\cdot 10^{-10}\frac{mol^3}{L^3}}{(0,2 \frac{mol}{L})^2}\approx 1,975\cdot 10^{-8}\frac{mol}{L} $

$ n_{Sr^{2+}}=c_{Sr^{2+}}\cdot L=2,96\cdot 10^{-9} mol $

Erstellt: Do 18.02.2010 von ONeill
Letzte Änderung: Do 01.04.2010 um 14:29 von ONeill
Artikel • Seite bearbeiten • Versionen/Autoren • Titel ändern • Artikel löschen • Quelltext

^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de